铁(Fe)与稀盐酸(HCl)反应化学方程式： Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）。 离子方程式为：Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2。 注意事项： 铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢...，以下是对"铁和稀盐酸反应"的详细解答!

文章目录

• 1、铁与稀盐酸反应的化学方程式
• 2、铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么
• 3、铁和稀盐酸反应
• 4、铁与盐酸反应

铁与稀盐酸反应的化学方程式

铁(Fe)与稀盐酸(HCl)反应化学方程式：

Fe+2HCl=FeCl2+H2（气体）。

离子方程式为：Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2。

注意事项：

铁易溶于稀的无机酸中，生成二价铁盐，并放出氢气。在常温下遇浓硫酸或浓硝酸时，表面生成一层氧化物保护膜，使铁“钝化”，故可用铁制品盛装冷的浓硫酸或冷的浓硝酸。在加热时，铁可以与浓硫酸或浓硝酸反应，生成+3价的铁盐。铁在氧气中燃烧火星四射的原因是铁丝中通常含有少量碳元素，而纯铁燃烧几乎不会有火星四射的现象。一般情况下，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，有气泡产生。实际情况下则较复杂。但铁遇冷的浓硫酸或浓硝酸会钝化，生成致密的氧化膜。

铁与稀盐酸反应的化学方程式是什么

铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl═FeCl2+H2↑，现象：有气泡产生，溶液由无色变为浅绿色。

会有小气泡(H2)产生，铁块逐渐变小。如果铁块大，会有残余不参加反应。溶液由无色变为浅绿色(2价铁离子的颜色)，久置，2价铁离子不稳定被空气中的氧气逐渐氧化为红褐色。稀盐酸，即质量分数低于20%的盐酸，溶质的化学式为HCl。 稀盐酸是一种无色澄清液体，呈强酸性。有刺激性气味，属于药用辅料，pH值调节剂，应置于玻璃瓶内密封保存。主要用于实验室制二氧化碳和氢气，除水垢，药用方面主要可以治疗胃酸缺乏症

铁和稀盐酸反应

铁和盐酸反应的化学方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑。这个反应属于置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。铁是一种金属元素，原子序数26，铁单质化学式：Fe。纯铁是白色或者银白色的，有金属光泽。熔点1538℃、沸点2750℃，能溶于强酸和中强酸，不溶于水。铁有0价、+2价、+3价和+6价，其中+2价和+3价较常见，+6价少见。

铁与盐酸反应

铁和盐酸反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑。离子方程式为Fe+2H(+)=Fe(2+)+H2↑，现象为：铁逐渐溶解，溶液逐渐变为浅绿色，且有气泡产生。

铁和稀盐酸和浓盐酸都可以反应，且反应的化学方程式相同，均为置换反应，由铁单质与盐酸反应置换出氢气。

铁与盐酸反应生成了氯化亚铁和氢气。现象是溶液冒气泡，有气体生成；溶液由无色变为浅绿色。因为盐酸表现酸性，酸根离子不具备氧化性，只能生成亚铁离子。铁与盐酸反应是置换反应。即一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物。

分析：

如果是硫酸、稀硝酸、浓硫酸、就可以把铁空气氧化成三价铁离子，他们具备强氧化性。铁是较为开朗的金属材料，在金属材料活动次序表中排到氢的前边，物理性质较为开朗，是一种优良的氧化剂。铁在空气中不可以点燃，在co2中却能够强烈点燃。

常温下时，铁在干躁的气体里不容易与氧、硫、氯等非金属单质起反映，若有残渣，在湿冷的气体极易生锈。在有酸、碱或盐的水溶液存有的潮湿空气中锈蚀更快。在高温时，则强烈反映，如铁在co2中点燃，转化成FeO，赤热的铁和水蒸气起反映也转化成FeO。